Cita:
Originalmente publicado por otoio
Guenas. 
No voy a decir que no se ponga... ni que se ponga...
La cosa es que...
Si descartamos corrosión electrolítica...
Y para que se produzca corrosión galvánica... ¿No es preciso que haya una conexión eléctrica entre dos metales de diferente electronegatividad?
U séase: que si a un barco le colgamos en el agua una pieza de bronce, aluminio, hierro o lo que sea, atado con una cuerda no metálica y sin contacto con otro metal, se podrá oxidar, pero no corroer galvánicamente, hasta que contacte con otro más electronegativo.
(no afirmo, pregunto)
Y si un ánodo en la orza, tocando hierro, se deshace... ¿No será porque están reaccionando entre sí el hierro de la orza con el propio ánodo de cinc, cediendo éste masa frente al hierro? ¿Si no pusiéramos el ánodo, no se limitaría el tema a simplemente óxido en el hierro?
Saludos. |
Precisamente el zinc se pone en contacto con el hierro para que sea éste quien ceda los electrones al medio y no el hierro. Esa "simple" formación de óxido en el hierro es lo que queremos evitar.
Encontrarnos ante un caso de corrosión o de oxidación depende sobre todo del tipo de metal y el medio en que se encuentra. En unos casos se forman óxidos estables que los recubren y protejen al resto del metal y en otros se forman óxidos que se van disolviendo o desmoronando y la pérdida de metal es contínua.