Cita:
Originalmente publicado por Kane
El porqué es porque es más fácil de licuar y mantener líquido con poco volumen que sus posibles sustitutos.
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Aunque la forma más común en que se encuentra el CO2 es en estado gaseoso, bajo determinadas condiciones se
puede encontrar también en estado líquido o sólido.
Estado gaseoso. A presiones y temperaturas normales. Pesa un 53% más que el aire, es incoloro,
no tóxico pero
asfixiante, no arde, soluble en agua y normalmente inodoro.
Estado líquido. A bajas temperaturas y altas presiones el gas se licúa y tiene una densidad similar a la del agua. Por
encima de 31ºC no se puede licuar a ninguna presión (temperatura crítica). El CO2 líquido sólo puede existir entre la
temperatura crítica (31ºC) y la del punto triple (-56,6ºC), correspondiéndole las presiones de 74,5 bar y 4.2 bar
respectivamente. Por encima del punto crítico (74,5 bar y 31ºC) tenemos un fluído supercrítico (vapor de igual densidad
que el líquido y similar a la del agua que no se puede licuar).
El punto triple (PT) (4,2 bar y -56,6ºC) es la temperatura y presión en la que coexiste el CO2 en las tres fases
simultáneamente.
Estado sólido. Al expansionarse a la atmósfera el CO2 líquido se solidifica en forma de nieve carbónica. Esta nieve se
sublima (pasa a estado gaseoso directamente) a -78,5ºC. La nieve carbónica comprimida con pistones hidráulicos a
alta presión se convierte en hielo seco, compacto, traslúcido y de gran capacidad frigorífica (152 Kcal/kg.).