( Yo empezare a confiar en los de greenpeace cuando usen velero en vez de motora ) vicente dixit
vaya vicente, que esto esta lleno de tractoriastas
wikipedia (poco seria,lo se pero... para que sepamos de que hablamos,que yo soy de letras y me pierdo)
lo dicho hace no se cuantas paginas. el abuso de co2 puede ser perjudicial como gas de efecto invernadero. esto es cierto , o no?
si no lo es, o opinais que no, no se para que seguir, y hablo de exceso.
si es que si, que el execso es perjudicial... entonces convendria ponerse de acuerdo cuando el c02 que emitimos puede llegar a ser un exceso. o no?
pienso que recordar que puede ser peligroso el exceso es necesario. hasta ahi mi reinvidicacion, y considero que tener el aviso presente para tomar medidas ahorradoras de prevencion o llamadas de atención no es alarmismo, radicalsmo ni nada parecido.
ahhh eso si, menospreciemos a greenpeace, a al gore y todas sus put*s madres y hagamos oidos sordos a cualquier aviso que me recuerde ser prudente en el consumo,
venga, yo tambien se ser maniqueista, maquiavelico y demagogico
se tratar de relentizar para dar tiempo a pensar. mi opinion es que vamos sin freno, que emitimos sin control, que puede ser perjudicial y que tengo todo el derecho del mundo a que no me tiren malos humos. o solo tienen derechos los que sepan insultar, menospreciar, y digan no,no,no. pues yo digo que tampoco, rompemos la baraja y a hacer mas manifestaciones que los obispos, y a joder al personal, y al que no le guste reflexionar, relentizar y pensar en que hay otras opiniones .. ya sabe lo que hay.
Óxido de carbono (IV)
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Anhídrido carbónico)
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Óxido de carbono (IV)
Nombre (IUPAC) sistemático Dióxido de carbono
Óxido de carbono (IV) General Otros nombres Anhidrído carbónico
Gas carbónico
Fórmula semidesarrollada CO2 Identificadores
Número CAS 124-38-9 Número RTECS FF6400000 Propiedades físicas
Estado de agregación Gas
Apariencia Gas incoloro
Densidad 1.6
kg/
m3; 0,0016
g/
cm3 Masa 44,0
u Punto de fusión 195 K (–78 °C)
Punto de ebullición 216 K (-57 °C)
Estructura cristalina Parecida al
cuarzo Viscosidad 0,07 cP a −78 °C Propiedades químicas
Acidez (pKa) 6,35 y 10,33
Solubilidad en
agua 1,45 kg/m³
KPS n/d
Momento dipolar 0
D Compuestos relacionados Compuestos relacionados
Monóxido de carbono,
Dióxido de tricarbono,
Monóxido de dicarbono,
Trióxido de carbono Termoquímica
ΔfH0gas -393,52 k
J/
mol S0gas, 1 bar 213,79 J·mol-1·K-1 Peligrosidad
NFPA 704 
0
0
0
Frases S S9, S26,
S36 (líquido)
Número RTECS FF6400000 Riesgos Ingestión Puede causar irritación, náuseas, vómitos y hemorragias en el tracto digestivo. Inhalación Produce asfixia, causa
hiperventilación. La exposición a largo plazo es peligrosa. Piel En estado líquido puede producir congelación. Ojos En estado líquido puede producir congelación. Valores en el
SI y en condiciones normales
(0
°C y 1
atm), salvo que se indique lo contrario.
Exenciones y referencias El
dióxido de carbono, también denominado
óxido de carbono (IV) y
anhídrido carbónico, es un gas cuyas
moléculas están compuestas por dos
átomos de
oxígeno y uno de
carbono. Su
fórmula química es CO2.
Su representación por
estructura de Lewis es:
O=C=O. Es una
molécula lineal y
no polar, a pesar de tener enlaces polares. Esto se debe a que dada la hibridación del carbono la molécula posee una geometría lineal y simétrica.
Tabla de contenidos
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Historia [editar]
De la descomposición química de la marga y la caliza, el químico escocés
Joseph Black, en el
siglo XVIII, obtuvo un gas al que denominó "aire fijo".
Más adelante, el también químico
Antoine Lavoisier, que sentó las bases de la química moderna, en uno de sus experimentos sobre combustión, identificó a un gas de las mismas características que el "aire fijo" de Joseph Black y que denominó dióxido de carbono.
Ciclo del carbono [editar]
Artículo principal: Ciclo del carbono
El ciclo del dioxido de carbono comprende, en primer lugar, un ciclo biológico donde se producen unos intercambios de carbono (CO2) entre los seres vivos y la atmósfera. La retención del carbono se produce a través de la fotosíntesis de las plantas, y la emisión a la atmósfera, a través de la respiración animal y vegetal. Este proceso es relativamente corto y puede renovar el carbono de toda la tierra en 20 años. En segundo lugar, tenemos un ciclo biogeoquímico más extenso que el biológico y que regula la transferencia entre la atmósfera y los océanos y suelo (litosfera). El CO2 emitido a la atmósfera, si supera al contenido en los océanos, ríos, etc. es absorbido con facilidad por el agua convirtiéndose en ácido carbónico. Este acido influye sobre los silicatos que constituyen las rocas y se producen los iones bicarbonato. Los iones bicarbonato son asimilados por los animales acuáticos en la formación de sus tejidos. Una vez que estos seres vivos mueren quedan depositados en los sedimentos de los fondos marinos. Finalmente, el CO2 vuelve a la atmósfera durante las erupciones volcánicas al fusionarse en combustión las rocas con los restos de los seres vivos.
En algunas ocasiones la materia orgánica queda sepultada sin producirse el contacto entre ésta y el oxígeno lo que evita la descomposición y, a través de la fermentación, provoca la transformación de esta materia en carbón, petróleo y gas natural.
Efecto invernadero [editar]
Artículo principal: Efecto invernadero
El dióxido de carbono es uno de los
gases de efecto invernadero (G.E.I.) que contribuye a que la
Tierra tenga una
temperatura habitable. Por otro lado, un exceso de dióxido de carbono se supone que acentuaría el fenómeno conocido como
efecto invernadero, reduciendo la emisión de calor al espacio y provocando un mayor calentamiento del planeta; sin embargo, se sabe también que un aumento de la temperatura del mar por otras causas (como la intensificación de la radiación solar) provoca una mayor emisión del dióxido de carbono que permanece disuelto en los océanos (en cantidades colosales), de tal forma que la variación del contenido del gas en el aire podría ser causa o consecuencia de los cambios climáticos, cuestión que no ha sido dilucidada por la ciencia.
En los últimos años la cantidad de dióxido de carbono en la atmósfera ha presentado un aumento. Se ha pasado de unas 280
ppm en la era preindustrial a unas 379
ppm en
2005 (aún cuando su concentración global en la atmósfera es de apenas 0,03%). Este aumento podría contribuir, según el
Grupo intergubernamental de expertos sobre el cambio climático promovido por la ONU, al
calentamiento global del clima planetario;
[1] en oposición, otros científicos
(Global Warming Petition Project) dudan de que la influencia de los gases llamados "de efecto invernadero" (básicamente anhídrido carbónico y metano) haya sido crucial en el calentamiento que se lleva registrando en promedio en la superficie terrestre (0,6 grados centígrados) en los aproximadamente últimos 100 años.
Usos [editar]
Se utiliza como
agente extintor eliminando el oxígeno para el
fuego.
En Industria Alimenticia, se utiliza en
bebidas carbonatadas para darles
efervescencia.
Tambien se puede utilizar como acido inocuo o poco contaminante. La acidez puede ayudar a cuajar lacteos de una formas más rápida y por tanto barata, sin añadir ningun sabor y en la industria se puede utilizar para neutralizar residuos alcalinos sin añadir otro acido mas contaminate como el
sulfúrico.
En agricultura, se puede utilizar como
abonado. Aunque no pueden absorberlo por las raices, se puede añadir para bajar el PH, evitar los depositos de cal y hacer
más disponibles algunos nutrientes del suelo.
También en
refrigeración como una clase líquido
refrigerante en máquinas frigoríficas o congelado como
hielo seco. Este mismo compuesto se usa para crear niebla artificial y sensación de hervor en agua en efectos especiales en el cine.
Otro uso que está incrementándose es su empleo como agente extractante cuando se encuentra en
condiciones supercríticas dada su escasa o nula presencia de residuos en los extractos. Este uso actualmente se reduce a la obtención de
alcaloides como la
cafeína y determinados
pigmentos, pero una pequeña revisión por revistas científicas puede dar una visión del enorme potencial que este agente de extracción presenta, ya que permite realizar extracciones en medios anóxidos lo que permite obtener productos de alto potencial
antioxidante.
Es utilizado también como material activo para generar
luz coherente. (
Laser de CO2)
Junto con el agua es el disolvente más empleado en procesos con fluidos supercríticos.
También se usó como agente
químico para el
genocidio de prisioneros
eslavos,
judíos y disidentes durante la Alemania
nazi. El CO2 desplaza el O2 de la hemoglobina provocando la asfixia celular.