¿Corrosión galvánica? ¡Increíble!

[Bluemast]

Los ánodos deben estar EN el circuito.
El agua de mar no actúa como electrolito, sino como CONDUCTOR entre metales diferentes en diferentes puntos del circuito (bloque de fundición / intercambiador cobre, por ejemplo)

Los ánodos de sacrificio SUELEN ser tornillos como el que muestras, con un tramo de zinc en su extremo.
Es muy importante vigilarlos periodicamente y cambiarlos cuando quede poco zinc.
Se encuentran en tiendas de recambios de propulsión.

Es también importante el cambio anual del líquido refrigerante.
Además de refrigerante y anticongelante, SUELE llevar aditivos anticorrosivos (depende de cada marca / tipo). Pero es MUY aconsejable ponerle anticorrosivo.

[Cabot]

Por definición un electrolito es una solución de sales en agua, el agua de mar es y actua como electrolito.
saludos

[Rebellin]

Originalmente publicado por Bluemast

Los ánodos deben estar EN el circuito.
El agua de mar no actúa como electrolito, sino como CONDUCTOR entre metales diferentes en diferentes puntos del circuito (bloque de fundición / intercambiador cobre, por ejemplo)

Los ánodos de sacrificio SUELEN ser tornillos como el que muestras, con un tramo de zinc en su extremo.
Es muy importante vigilarlos periodicamente y cambiarlos cuando quede poco zinc.
Se encuentran en tiendas de recambios de propulsión.

Es también importante el cambio anual del líquido refrigerante.
Además de refrigerante y anticongelante, SUELE llevar aditivos anticorrosivos (depende de cada marca / tipo). Pero es MUY aconsejable ponerle anticorrosivo.

Estoy con Cabot, el agua de mar es un electrolito, que, naturalmente, conduce los iones de un metal a otro.

Rebe

[Bluemast]

Sí, cierto, ES un electrolito.

Pero su papel en el caso de la corrosión galvánica en el circuito, es de conectar eléctricamente los metales de diferentes electronegatividades, origen de la corrosión galvánica..
(si no me confundo, claro )

[Bluemast]

Todos hablamos de lo mismo. Electrolito en este caso conductor.

Wikipedia:
La corrosión galvánica es un proceso electroquímico en el que un metal se corroe preferentemente cuando está en contacto eléctrico con un tipo diferente de metal (más noble) y ambos metales se encuentran inmersos en un electrolito o medio húmedo.

Aunque en el caso general, no tiene porqué haber electrolito (caso de contacto directo aluminio / acero, típico en el palo... no ?) (pensando en voz alta... )

[Rebellin]

Si se ponen aluminio y acero inoxidable en contacto, en un medio totalmente seco, no hay electrólisis, para que la haya es necesaria la presencia de algo de humedad marina (en el caso del remache en el mástil).

Rebe