El Anodo Catódico

[Dr.Muñones]

Igual lo has enroscado al revés

[TAMAMOANA]

Que yo sepa, sin tener conocimientos técnicos pero por lógica, el ánodo no previene de la oxidación química, sino de la eléctrica, galvánica.

Un pequeño dato a tener en cuenta. Para proteger de la oxidación se pinta con zinc.....adivinas de que está hecho el ánodo ? tu ya lo has dicho al plantear la pregunta ( normalmente ) ( en agua salada )

Otro pequeño dato, los motores no se pintan para diferenciarlos de otras marcas sino para evitar la oxidación. Por eso en la foto del motor es verde esperanza.

Hombre palo, si lo quieres sacrificar, mételo en algún líquido y cántale al dios makemake

[Stickman]

Originalmente publicado por TAMAMOANA

Que yo sepa, sin tener conocimientos técnicos pero por lógica, el ánodo no previene de la oxidación química, sino de la eléctrica, galvánica.

Un pequeño dato a tener en cuenta. Para proteger de la oxidación se pinta con zinc.....adivinas de que está hecho el ánodo ? tu ya lo has dicho al plantear la pregunta ( normalmente ) ( en agua salada )

Otro pequeño dato, los motores no se pintan para diferenciarlos de otras marcas sino para evitar la oxidación. Por eso en la foto del motor es verde esperanza.

Hombre palo, si lo quieres sacrificar, mételo en algún líquido y cántale al dios makemake

Estoy de acuerdo contigo en la Corrosión Galvánica y la Electrolítica, pero la Oxidación química ocurre también porque el átomo de Oxígeno coge electrones del metal y ahí es donde debería entrar el ánodo cediendo sus electrones y sacrificandose de manera altruista..Igual estoy equivocado, pensaba que no era necesario que estuviesen juntos en el medio líquido..

[Rebellin]

Originalmente publicado por Stickman

Estoy de acuerdo contigo en la Corrosión Galvánica y la Electrolítica, pero la Oxidación química ocurre también porque el átomo de Oxígeno coge electrones del metal y ahí es donde debería entrar el ánodo cediendo sus electrones y sacrificandose de manera altruista..Igual estoy equivocado, pensaba que no era necesario que estuviesen juntos en el medio líquido..

La corrosión galvánica y la electrolítica es la misma.

Rebe

[Stickman]

Originalmente publicado por Rebellin

La corrosión galvánica y la electrolítica es la misma.

Rebe

Estoy de Acuerdo.. pero que opinas de la Oxidacion por el aire(oxigeno).. el Zinc debería proteger al otro metal mas noble o no ??

[Rebellin]

Originalmente publicado por Stickman

Estoy de Acuerdo.. pero que opinas de la Oxidacion por el aire(oxigeno).. el Zinc debería proteger al otro metal mas noble o no ??

La única explicación que le encuentro es que el metal que soporta al ánodo estuviera húmedo y el zjnc no, por lo tanto no es electrólisis ya que la humedad no cerraría el circuito entre los dos metales; pero si oxidación al contacto con el oxígeno del aire.

Rebe

[Lechuck]

Originalmente publicado por Rebellin

La única explicación que le encuentro es que el metal que soporta al ánodo estuviera húmedo y el zjnc no, por lo tanto no es electrólisis ya que la humedad no cerraría el circuito entre los dos metales; pero si oxidación al contacto con el oxígeno del aire.

Rebe

O, como apunta Stickman, que el potencial redox del tornillo sea menor ( más negativo) que el del Zinc. Resulta curioso, desde luego...

Unas

[Kiro]

Suponiendo para ambos que el medio atmoférico es idéntico (cajita y lugar donde está almacenada), lo que ha sucedido se explica por la diferencia de potenciales de reducción entre hierro y zinc.

CITA:
"El potencial estándar de reducción del par Fe(2+)/Fe es bajo, -0,44V, lo que indica que el hierro metálico tiene tendencia a oxidarse en contacto con elementos que tengan un potencial estándar de reducción superior a este valor (puedes consultar la tabla de potenciales estándar de reducción). En cambio, el potencial estándar de reducción del par Au(3+)/Au es de 1,31V, lo que indica que el catión es prácticamente un oxidante tan potente como el dicromato potásico (1,33V) o como el cloro gaseoso (1,36V). Por ello, el oro metálico no se deja oxidar así como así. Se ha ganado a pulso la clasificación de metal precioso gracias a su estupenda configuración electrónica."

Buena proa

[Stickman]

Originalmente publicado por Kiro

Suponiendo para ambos que el medio atmoférico es idéntico (cajita y lugar donde está almacenada), lo que ha sucedido se explica por la diferencia de potenciales de reducción entre hierro y zinc.

CITA:
"El potencial estándar de reducción del par Fe(2+)/Fe es bajo, -0,44V, lo que indica que el hierro metálico tiene tendencia a oxidarse en contacto con elementos que tengan un potencial estándar de reducción superior a este valor (puedes consultar la tabla de potenciales estándar de reducción). En cambio, el potencial estándar de reducción del par Au(3+)/Au es de 1,31V, lo que indica que el catión es prácticamente un oxidante tan potente como el dicromato potásico (1,33V) o como el cloro gaseoso (1,36V). Por ello, el oro metálico no se deja oxidar así como así. Se ha ganado a pulso la clasificación de metal precioso gracias a su estupenda configuración electrónica."

Buena proa

Gracias
Pero el potencial reductor del Zinc es aun mas bajo que el de Fe2 concretamente -0,76...
Además no tengo claro que el material del tornillo sea Hierro.. Por el color parece mas laton-Bronce o alguna aleacion similar.. Alguien lo sabe ??

[Kane]

Segunda entrega:

En el agua salada el circuito sí que esatá cerrado, precisamente a través del agua salada conductora. Los electrones fluyen y el ánodo de zinc puede ejercer su función protectora.