Ojo ánodo motor Beta

[Lechuck]

Originalmente publicado por Kane

Hombre, pues ya que tienes esa estupenda fuente, ¿harías el favor de preguntarle por qué movemos el café con la cucharilla después de poner el azucar?

El azúcar se disuelve en el agua. El ánodo NO se disuelve en el electrolito. Se oxida porque cede electrones al metal al que protege. Son procesos completamente distintos.

Unas

[Kane]

Entonces, ¿dónde va a parar el zinc que pierde electrones porque los cede al metal que protege?
Porque estarás de acuerdo conmigo en que el zinc desaparece, se va, se pierde, hay que reponerlo. ¿Se va al cielo de los zincs?

Originalmente publicado por Lechuck

El azúcar se disuelve en el agua. El ánodo NO se disuelve en el electrolito. Se oxida porque cede electrones al metal al que protege. Son procesos completamente distintos.

Unas

[Kane]

Te lo pondré fácil:

¿No será que los iones positivos de zinc que han perdido electrones pasan al electrolito y empiezan su peregrinación al cátodo, donde está el cielo de los electrones abundantes, se hartan de ellos (uno de cada, no nos pasemos) y se quedan a vivir allí (se depositan en el cátodo, eso sí, si la fuerte corriente no se los lleva)?

[Kane]

Bueno, creo que voy a tener que dejarlo. Dos cofrades y un físico del CSIC contra mí. Llevo todas las de perder. El zinc es eterno y no se disuelve cuando se gasta. El azucar tampoco.

Bye, bye.

[Lechuck]

Originalmente publicado por Kane

Te lo pondré fácil:

¿No será que los iones positivos de zinc que han perdido electrones pasan al electrolito y empiezan su peregrinación al cátodo, donde está el cielo de los electrones abundantes, se hartan de ellos (uno de cada, no nos pasemos) y se quedan a vivir allí (se depositan en el cátodo, eso sí, si la fuerte corriente no se los lleva)?

El Zinc del ánodo reacciona con el electrolito produciendo un óxido o una sal. Que el producto de esa reacción se quede depositado en la superficie del ánodo (desde luego no va al cátodo) o quede en suspensión en el electrolito es irrelevante (desde el punto de visa de la protección catódica, ese Zinc está gastado porque ya no puede ceder más electrones).

Unas

[Kane]

La corrosión galvánica

Al ponerse en contacto dos metales diferentes se produce una corriente eléctrica. [EDITADO-ELIMINADO] En la imagen los dos ánodos de cinc se oxidan y disuelven perdiendo electrones y convirtiéndose en oxido de cinc.

Edito: Debo hacer una corrección. El párrafo inmediatamente encima de estas líneas es el pie de la foto que acompaña, ambos pertenecientes a un excelente artículo de la prestigiosa web "fondear.org" que cito:
www.fondear.org/infonautic/barco/Diseno_Construccion/Corrosion_Maldita/Corrosion_maldita.htm
Es erróneo, está equivocado y no forma parte ni representa mi opinión. Por consiguiente, elimino la parte incorrecta. Puede comprobarse en el enlace citado.

[Lechuck]

Originalmente publicado por Kane

Al ponerse en contacto dos metales diferentes se produce una corriente eléctrica. El agua salada del mar actúa como conductor de los electrones que parten del metal que se oxida hacia el metal que los recibe llamado cátodo. En la imagen los dos ánodos de cinc se oxidan y disuelven perdiendo electrones y convirtiéndose en oxido de cinc.

Una pequeña puntualización. El agua salada no actúa como conductor de los electrones (éstos 'viajan' a través del contacto eléctrico entre los dos metales produciendo la corriente galvánica - por eso es necesario que exista contacto eléctrico para que se de la corrosión galvánica). El agua salada actúa como puente salino permitieno el intercambio aniónico (no de electrones) desde el ánodo hasta el cátodo. El producto de la reacción del Zinc (óxido o sales de Zinc), una vez producido, no interviene más en el proceso.

Unas

[Kane]

Joder, tío. Te acabas de cargar unas cuantas leyes fundamentales de la Física.

La materia se conserva (los electrones no desaparecen por las buenas). Los circuitos eléctricos se cierran. No son como los ojos del Guadiana, que el agua aparece y desaparece. Una corriente es una circulación de electrones, aunque se puede considerar, o bien lo es, en ciertos semiconductores, como una corriente de cargas positivas o "huecos" en sentido contrario.

Y el Zinc tampoco desaparece, se conserva como materia que es, pero cambia de sitio. Así que si se va del ánodo, y se lo lleva el agua, el ánodo se gasta.

También deberías practicar el arte de la lectura atenta y eficaz:

Originalmente publicado por Kane

Al incrementarse la velocidad del barco (Nota: Por extensión, la del agua) se incrementa la densidad de corriente necesaria para proteger una lámina desnuda, particularmente durante la polarización inicial antes de la formación de depósitos calcáreos. Los sólidos suspendidos en el agua de mar pueden rayar la superficie e incrementar la corriente de protección.

El componente de mayor presentación en los depósitos es el CaCO3
polimorfo, la aragonita y calcita, y el compuesto de magnesio Mg(OH)2
(brucita), pero la real composición depende entre otros factores
del pH, la temperatura, la densidad de corriente, la velocidad del agua y la profundidad.

La temperatura tiene una influencia significativa en la resistividad del agua de mar, el oxígeno disuelto y la formación de los depósitos calcáreos. (Nota: La temperatura del agua cerca del ánodo también varía con la velocidad de circulación y la distancia al centro del conducto, por lo que hay que tenerlo en cuenta).

Edito:

Fuente:
http://repositorio.uis.edu.co/jspui/...4/2/118003.pdf

Originalmente publicado por Lechuck

Una pequeña puntualización. El agua salada no actúa como conductor de los electrones (éstos 'viajan' a través del contacto eléctrico entre los dos metales produciendo la corriente galvánica - por eso es necesario que exista contacto eléctrico para que se de la corrosión galvánica). El agua salada actúa como puente salino permitieno el intercambio aniónico (no de electrones) desde el ánodo hasta el cátodo. El producto de la reacción del Zinc (óxido o sales de Zinc), una vez producido, no interviene más en el proceso.

Unas

[Kane]

Parece bastante evidente en las figuras que si el agua limpia la roña se acelerará el proceso que se había ralentizado por la acumulación de porquería, haciendo más eficaz el ánodo contaminado-aislado y naturalmente volviendo a hacer que se gaste a mayor velocidad. Tanto más cuanto más eficaz la limpieza por el agua -circula más agua, equivalente a mayor velocidad de circulación de la misma-.

Brindis por el físico del CSIC (Así nos va...)

Edito: O al menos por las palabras que han puesto en su boca. (Me ha dicho un ...).