Bricobarco ¿Cargar baterías es posible con grafito y magnesio?

[Solosailor]

Originalmente publicado por Akakus

Solosailor, lo que estás haciendo es una pila de magnesio/agua (Mg(s)|Mg2+(ac)|H+(ac)|H2(g) para ser más precisos). El magnesio se oxida a Mg2+ y el H+ se reduce a H2. Si pesas la barrita de Mg después del experimento verás que pesa menos, el metal se está consumiendo en la reacción redox. En tu celda el grafito sólo actúa de conductor inerte.

El carbonato de magnesio no te va a funcionar como electrolito, su solubilidad es muy baja.

Haz el experimento en un sitio ventilado, se desprende hidrógeno.

Efectivamente. He probado sustituyendo el cátodo de cobre por una barra de grafito y lo único que hacía era alargar el borne del tester. 0,0V. Grafito descartado. He hecho una nueva prueba sustituyendolo por un tubo de acero inox de 10mm y en un primer intento añadiendo un chorrito de agua oxigenada al agua con sal entregaba 1,07V, pero el burbujeo en ambos electrodos era espectacular. Imagino que se estaba produciendo hidrólis. Despues he cambiado el electrolito por agua con sal solamente y da 0,95V sin burbujeo aparente en ninguno de los dos electrodos. El ánodo hasta el momento siempre ha sido de aluminio. Creo que seguiré tus consejos y me olvidaré también del magnesio. En la primera prueba que hice (Aluminio-Cobre) en la que la tensión entregada era de 0,67V si se producía alguna burbujita sobre la barra de aluminio, cosa que ahora no parece ocurrir.
Edito: Acabo de mirarlo bien con una linterna y si que hay microburbujitas en el tubo de inox y en el agua. Son tan minúsculas que no las había visto. en la prueba que hice con el chorrito de agua oxigenada las burbujas estarían entre 1-1,5mm. Curiosamente, en esa prueba, a medida que iba pasando el tiempo la tensión iba subiendo. Empezó en 0,97V y al cabo de un rato ya estaba en 1,07V.